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    20．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
    A．乙醇和甲醇B．邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛
    C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸D．H2O和H2S

    分析 A．醇的同系物中，碳原子个数越多其熔沸点越高；
    B．分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低；
    C．分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低；
    D．含有氢键的物质导致熔沸点升高．

    解答 解：A．甲醇和乙醇中都存在氢键，且二者是同系物，碳原子个数越多其熔沸点越高，所以熔沸点：乙醇＞甲醇，故A错误；
    B．分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低，邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键、对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，所以熔沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故B正确；
    C．根据B知，熔沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C错误；
    D．含有氢键的物质导致熔沸点升高，水中含有氢键、硫化氢中不存在氢键，所以熔沸点：水＞硫化氢，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以熔沸点高低判断为载体考查氢键，明确氢键对物质性质的影响是解本题关键，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在铜-锌-硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出1gH2  ④铜片上析出1mol H2．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．
    CD
    G
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．乙的结构式为N≡N．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为．
    （3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：．
    （4）G的单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关晶体的说法
    ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
    ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
    ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
    ④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；
    ⑤金属键只存在于金属晶体中；
    ⑥离子键只存在于离子晶体中；
    ⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
    ⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，写出该反应的化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）假设使用肼-空气燃料电池作为电源，有4mol电子在电路中经过，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环保型高分子F的合成路线流程如下：

    i．已知RCl$\stackrel{Na/CH_{3}Cl}{→}$R-CH3
    ii．
    iii．E的核磁共振氢谱为2组峰，且面积比为4：2；
    请回答下列问题
    （1）A的结构简式：
    （2）写出B→C的化学反应方程式：，反应类型为取代反应
    （3）D的名称：对醛基苯甲酸E→F的化学反应方程式n+n$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）H2O
    （4）只有苯环，不存在其他环的B的同分异构体还有7种（含顺反异构）
    （5）利用A、CH3Cl选择合适的无机试剂，补充完成合成G：的路线流程图：
    合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A．常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应
    B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉
    C．往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3
    D．电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往阳极移动，故阳极先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A．
    酚类-OH    		B．            
    酯-COOH    		C．             
    醛类-CHO    		D．CH3-O-CH3  
    醚类

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