【题目】Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:
（1）基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为（NH4+ ）N— H…Cl、_______、_________。
（4）8-羟基喹啉铝（分子式为C27 H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉（
）合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___（填元素符号）,N、O的杂化方式依次为___、____。
（5）GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3（列出计算表达式）。
【答案】3d104s24p3 同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子 (H3O+)OH…N (NH4+)NH…N 正四面体 O sp2 sp3 
【解析】
（1）根据核外电子排布规律分析解答；（2）根据第一电子亲和能的定义及元素周期律分析解答；（3）根据氢键形成原理及图示分析解答；（4）根据价层电子对互斥理论、电负性概念分析解答；（5）根据晶胞结构及阿伏伽德罗常数含有分析解答。
（1）As原子核外共有33个电子，根据电子排布规律分析得：1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[ Ar] 3d104s24p3，故答案为：3d104s24p3；
（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；
（3）O、N的非金属性较强，对应的OH、NH都可与H形成氢键，还可表示为(H3O+)OH…N、(NH4+)NH…N，故答案为：(H3O+)OH…N、(NH4+)NH…N；
（4）LiAlH中阴离子为AlH4-，该阴离子中中心原子Al的价层电子对数为：
，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该阴离子空间构型为正四面体；元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H＞Al，则电负性最大的是O；8-羟基喹啉中环上的N、O原子价层电子对数分别为3、4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型N、O杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：正四面体；O；sp2；sp3；
（5）根据晶胞结构分析，晶胞中Ga原子数为4，As原子数为8×
+6×
=4，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3，则晶胞的密度为
，故答案为：。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H﹢）增大，Kw不变
C.向水中通入少量HCl气体，平衡正向移动，c（H﹢）增大
D.将水加热，Kw增大，pH不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为__________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO＋2
－4e－===4CO2；
正极反应式：__________________________________________；
总电池反应式：_______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是
A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极
B.若a极通入空气,负载通过的电流将增大
C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-
D.为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:
已知：R＇、R〞代表烃基或氢原子
+ R〞Br+CH3ONa
+CH3OH+NaBr
回答下列问题:.
（1）A的名称为________,D中官能团的名称为____。
（2）试剂a的结构简式为_______，I 的分子式为______。
（3）写出E→F 的化学方程式: _________。反应G→H的反应类型是_________。
（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.___种,其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9 : 2: 1的有机物的结构简式为. _________。
a 只有一种官能团 b 能与NaHCO3溶液反应放出气体 c 结构中有3个甲基
（5）以CH2 BrCH2CH2 Br、CH3OH、CH3ONa为原料,无机试剂任选,制备
的流程如下,请将有关内容补充完整: ____，____，____，____。
CH2BrCH2CH2Br
HOOCCH2COOH
CH3OOCCH2COOCH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示常温下稀释醋酸和次氯酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。（已知：25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5；HClO的电离平衡常数Ka=3.0×10－8。）下列说法正确的是 （ ）
A.曲线M代表HClO溶液加水稀释情况
B.a点酸溶液中水电离的c(H+)小于b点酸溶液中水电离的c(H+)
C.b、c两点处的溶液中c(R－)/[c(HR)·c(OH－)]相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是
A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应
B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气
C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列叙述中不正确的是
A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)
B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)
C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)
D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)
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