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【题目】某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼:

已知:

请回答:

(1)化合物C的结构简式是________

(2)下列说法正确的是_________

A.B→D的反应类型为加成反应

B.F和G都能与碳酸氢钠溶液反应

C.芬太尼的分子式为C19H23N2

D.将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH,对芬太尼的结构无影响

(3)写出E→F的化学方程式__________________

(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________

①含有 ②含结构,且此环上无其它支链

③苯环上的一氯代物只有2种

(5)已知:,设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物(用流程图表示,其他无机试剂任选)。_____

【答案】 CH2=CH-COOCH3 AD

【解析】根据已知条件,以及合成镇痛药芬太尼的合成路线,由可知:A为:CH2=CH-COOH、C为:CH2=CH-COOCH3;由可知B为:、D为:;由C+D生成E,可知E为:

可知F可知G根据以上分析可解答下列问题

(1)化合物C为丙烯酸甲酯,C的结构简式是CH2=CH-COOCH3。答案为:CH2=CH-COOCH3

(2)A. B为:、D为:则由B生成D的反应为加成反应,A正确;B. F没有羧基不能与碳酸氢钠溶液反应,G有羧基能与碳酸氢钠溶液反应,B错误;C.芬太尼的分子式为C19H24N2,C错误;D. 将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH,从合成路线的最终结果来看,对芬太尼的结构无影响,D正确。答案为:AD

(3)E为:

、 F

E在一定条件下生成F的反应为:

答案为

(4)符合①含有 ②含结构,且此环上无其它支链③苯环上的一氯代物只有2种,这三个条件的H的同分异构体有四种,结构简式分别为:

答案为

(5)己酮和苯胺在一定条件下可生成

在NaBH4的作用下可生成在一定条件下生成。以上过程用流程图表示如下:

答案为:

练习册系列答案
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【题目】下列叙述中,正确的是(
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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【题目】下列实验操作正确的是(
A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
D.用萃取的方法分离汽油和煤油

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【题目】对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是(  )

A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0

B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同

C.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

D.化学反应的限度与时间的长短无关

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【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下:

反应I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反应Ⅱ:SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g) 请回答:

(1)已知反应I在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_________

②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol。

③下列说法正确的是_______

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

(3)150℃条件下,向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________

(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______

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【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol;

(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为______________L;

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_______________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是________________________________

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【题目】用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是(  )

A.FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B.FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可

C.FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D.FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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【题目】计算题(写出计算过程)

在标准状态下,有体积为4.48L的氯化氢,溶于水得到1L溶液(为盐酸)。请计算:

(1)该盐酸中HCl的物质的量是多少?

_________________

(2)Cl-物质的量是多少?溶液H+物质的量浓度是多少?

_________________

(3)若该盐酸密度为ρ g/cm3,则溶质的质量分数为多少?(用含ρ式子表示)

_________________

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【题目】下列各组物质分类正确的是(

氧化物

A

硫酸

纯碱

硫酸钙

氧化铁

B

盐酸

烧碱

纯碱

氧化钙

C

碳酸

硫酸钙

碳酸钠

干冰

D

干冰

苛性钠

食盐

石灰石


A.A
B.B
C.C
D.D

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