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    【题目】下列各组物质分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    硫酸

    纯碱

    硫酸钙

    氧化铁

    B

    盐酸

    烧碱

    纯碱

    氧化钙

    C

    碳酸

    硫酸钙

    碳酸钠

    干冰

    D

    干冰

    苛性钠

    食盐

    石灰石


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】B
    【解析】解：A．纯碱属于碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误； B．盐酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；
    C．硫酸钙属于盐，不是碱，故C错误；
    D．干冰属于氧化物，不是酸，石灰石属于盐，不是氧化物，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：

    已知：

    请回答：

    (1)化合物C的结构简式是________。

    (2)下列说法正确的是_________。

    A．B→D的反应类型为加成反应

    B．F和G都能与碳酸氢钠溶液反应

    C．芬太尼的分子式为C19H23N2

    D．将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响

    (3)写出E→F的化学方程式__________________。

    (4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。

    ①含有 ②含结构，且此环上无其它支链

    ③苯环上的一氯代物只有2种

    (5)已知：，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物（用流程图表示，其他无机试剂任选）。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

    A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

    B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

    C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

    D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是 )

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

    B. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。

    C. 在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

    D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某兴趣小组同学设计了如下装置制取无水MgCl2。其中装置A的作用是制取干燥的HCl气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。据此回答下列问题：

    （1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。

    （2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。

    （3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。

    （5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试

    确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )

    A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是 ( )

    A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则

    B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)

    C. 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

    D. 向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷能形成多种含氧酸。

    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

    ① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

    ② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

    ① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

    ② NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

    （3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合所学知识回答：

    （1）①用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 该反应体系的能量随反应过程变化关系如下图所示， 则该反应的△H =______（用含a、b的式子表示）。

    已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H=-152kJmol﹣1，则表中的x=___________。

    化学键

    C=O

    H-H

    C=C

    C-H

    H-O

    键能/kJmol﹣1

    803

    436

    x

    414

    464

    ② 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如下图所示。则N极上的电极反应式为____________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为__________。

    （2）用CO2催化加氢可以制取乙醚的反应如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如下图所示。

    ①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判断理由是__________________________。

    ②T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则0～ 5 min内的平均反应速率υ（CH3OCH3）=______。

    ③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填标号）。

    A．逆反应速率先增大后减小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小

    C．H2的转化率增大

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