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    （化学－物质结构与性质）

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          

                                                                                  。

    共价键

    C－C

    C－N

    C－S

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是                 。

    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有        个。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是              。

    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有     （填序号）。

    A．离子键         B．极性键        

    C．金属键         D．配位键        

    E．氢键           F．非极性键

    （6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。

    若有1mol CH4生成，则有       molσ键和       molπ键断裂。

     

    【答案】

    1）+3（1分）      ＞（1分）

    （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C－C、C－N、C－S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）      SP2、SP3（2分）

    （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）      12（1分）

    （4）CrO2（1分）

    （5）AC（1分）

    （6）6（1分）      2（1分）

    【解析】（1）A的第四电离能特别大，所以A通常显＋3价。而B的第三电离能特别大，所以B显＋2价，所以B的原子序数小于A的，所以电负性B的小于A的。

    （2）根据应该数据可知，紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C－C、C－N、C－S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子，使人体受到伤害。最简单的氨基酸是甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH，其中和氨基相连的碳原子相处的化学键全部是单键，所以是SP3杂化，羧基中的碳原子含有双键，属于SP2杂化。

    （3）影响离子晶体熔点高低的是离子键的强弱，而影响离子键强弱的是形成离子键的阴阳离子的半径大小和电荷数的多少。在TiN中阴阳离子的电荷数最多，阴离子的半径最小，所以离子键最强，熔点最高。镁离子半径小于钙离子的，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的，根据晶格能大小可知，氧化钙的熔点应该高于氯化钾的。根据氯化钠的晶胞可知一个Na+周围和它最邻近且等距离的Na+有12个，所以MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+也有12个。

    （4）根据构造原理可知，金属V和Cr中含有的未成对电子分别为3和6，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。

    （5）根据结构简式可知碳原子和碳原子形成非极性键，碳和氢形成极性键，氮原子和Ni形成配位键，另外氧和氢还有氢键，不存在离子键和金属键。

    （6）氢气中全部是σ键。CO2中含有2个双键，双键是由1个σ键和1个π键构成的。所以有1mol CH4生成，则有6mlσ键断裂，2molπ键断裂。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
    ②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
    ③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
    ④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
    ⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
    ⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
    ⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
    回答下列问题：
    （1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
    11H
    11H
    ，F简单阴离子的结构示意图
    ，化合物AFD的电子式为
    ，B2A2的结构式为
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
    NCl3
    NCl3
    ；分子中C、F原子间的化学键的类型为
    极性键
    极性键
    （填“极性键”或“非极性键”），属于
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    ．
    （3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
    X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
    （1）写出Y的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．X、Y、R的电负性大小顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）X和Y组成的化合物为
    原子晶体
    原子晶体
    晶体，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
    σ键和π键
    σ键和π键
    键，分子中共价键间键解为
    180°
    180°
    ．
    （4）RO2晶体熔点
    低于
    低于
    YX2晶体的熔点，原因是
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （化学--选修物质结构与性质）
    A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．
    （1）B形成的单质中有
    2
    2
    个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是
    CO
    CO
    （填化学式）
    （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是
    无明显现象
    无明显现象
    ．
    （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图

    ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为
    12
    12
    ，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为
    12
    12
    ；
    ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为
    CaF2＞H3BO3
    CaF2＞H3BO3

    （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有
    分子间作用力、氢键
    分子间作用力、氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-物质结构与性质]
    元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
    … A
    B C D
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    ．（填相关元素的元素符号）
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
     
    （填相关物质的分子式）；其原因是
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
    精英家教网
    阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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