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    【题目】类比的定义，对于稀溶液可以定义，，常温下，溶液在不同值下，测得、、的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.随着的增大，左侧增大的曲线是的物质的量浓度的负对数

    B.的溶液中，

    C.时，

    D.的电离平衡常数

    【答案】B

    【解析】

    ，pH增加促进电离平衡正向移动，则pH增加，增多，对应的负对数减小，图像呈下坡趋势，所以由图可知：下方曲线是的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是的物质的量浓度的负对数。

    A．左侧增大的曲线是的物质的量浓度的负对数，符合题意，故A正确；

    B．的溶液中，根据元素守恒， ，则，故B错误；

    C．根据图像可知，时，最小，故C错误；

    D．由可知， ，交点c对应 ，，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

    +COCl2+CO2+HCl

    已知物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122.1

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    碳酰氯(COCl2)

    -188

    8.2

    较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

    苯甲酰氯

    -1

    197

    溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

    三氯甲烷(CHCl3)

    -63.5

    63.1

    不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

    I.制备碳酰氯

    反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

    甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

    (1)仪器M的名称是____________

    (2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

    (3)试剂X是_______________(填名称)。

    (4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

    (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

    Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

    (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

    若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

    写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

    (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

    A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

    (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

    （1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

    （3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

    （4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

    A.化合物E的分子式为C9H12O3

    B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

    D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

    I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

    （6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

    C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

    D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)

    A. 电源中a为负极，b为正极

    B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

    C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑

    D. A、B两端都必须使用铁作电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为+CH3COOH

    主要试剂及其物理性质：

    名称

    相对分

    子质量

    性状

    密度/

    （g·cm-3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度/（g/100 mL溶剂）

    水

    醇

    醚

    苯甲醛

    106

    无色

    液体

    1.044

    -26

    178～179

    微溶

    溶

    溶

    乙酸酐

    102

    无色

    液体

    1.082

    -73

    138～140

    反应

    溶

    难溶

    肉桂酸

    148

    白色

    粉末

    1.248

    133～134

    300

    微溶

    溶

    溶

    试剂用量：

    试剂名称

    苯甲醛

    乙酸酐

    无水碳酸钾

    10%氢氧化钠

    浓盐酸

    活性炭

    试剂用量

    3.0 mL

    5.5 mL

    4～5 g

    40 mL

    25 mL

    1.0 g

    实验仪器如下：

    请回答下列问题：

    （1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。

    （2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。

    （3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。

    （4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。

    （5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

    (2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

    A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

    ①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

    ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

    (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

    II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

    IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

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