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    【题目】某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该学生先后所用的无色液体可能是

    A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

    C．酚酞溶液、“雪碧”饮料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故A错误；B、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，个B正确；C、雪碧饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故C错误；D、硫酸铜溶液是蓝色的，不符合无色液体的要求，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图得出的结论正确的是( )

    A. 1mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ/mol

    B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

    D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

    写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____________。

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内=1时，说明反应已达平衡

    D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

    ②52℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。

    (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。

    已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。

    ②某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmol L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定金属性强弱的是

    A. 1个金属原子失去电子的多少

    B. 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

    C. 1 mol金属失去电子的多少

    D. 金属原子失去电子的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：

    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”）， 电极反应式为___________________；Cu棒上可观察到的现象是______________________，电极反应式为______________________________。

    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒为原电池的______极（填“正”或“负”），发生_________反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为____________________________________。

    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

    （5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

    ①_______________；

    ②_______________；

    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

    ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)

    A. 泡利原理 B. 能量最低原理

    C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

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