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    【题目】(1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；

    (2)乙醇的官能团名称为___；

    (3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；

    (4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。

    【答案】C5H12 羟基 +Br2+HBr CH3COOH+CH3CH2OHC2H5OOCCH3+H2O

    【解析】

    (1)烷烃的分子通式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12；

    (2)乙醇的官能团名称为羟基；

    (3)苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；

    (4)乙醇和乙酸在浓硫酸加热的作用下生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHC2H5OOCCH3+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是（ ）

    A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

    B.AD2的电子式为

    C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

    D.B2的结构式为N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

    C. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

    D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    （1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

    写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

    H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：

    t/min

    n(NO)/mol

    容器

    0

    40

    80

    120

    160

    甲/400℃

    2.00

    1.5

    1.10

    0.80

    0.80

    乙/400℃

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙/T℃

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①H______________0（填“＞”或“＜”）；

    ②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    x(NO2)

    1.0

    0.75

    0.52

    0.50

    0.50

    ①的数值为______________；

    ②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

    ①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；

    ②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O22NO2，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)如图表示各物质浓度的变化曲线。

    A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

    (2)图中表示O2变化的曲线是__。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。

    (3)能使该反应的反应速率增大的是__。

    A．及时分离出NO2气体 B．升高温度

    C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂

    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。

    A．容器内压强保持不变 B．v(NO)=2v(O2)

    C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)=2v正(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________；Cu2+价层电子的电子排布图为___________。

    （2）离子晶体中Cu2O熔点比Cu2S熔点高，其原因是___________________________。

    （3）Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________。

    （4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________。

    （5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为___________，晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）

    （2）C3H5O2Cl的结构式为________。

    （3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。

    （4）化合物 D的分子式为___________。

    （5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。

    （6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

    （7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA

    B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA

    C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA

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