【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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【题目】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1
C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1
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【题目】有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后,经称量,红色粉末的质量恰好与合金的质量相等,则合金中铝的质量分数为( )
A.70%B.30%C.47.6%D.52.4%
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【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D. 最简单气态氢化物的沸点:Q>X
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【题目】为测定样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假设杂质不参加反应。
该样品中的质量分数是________%(保留小数点后一位);
写出简要计算过程:________。
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【题目】A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
A. X与A反应的化学方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B. 检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D. 由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
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【题目】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中,在277 ℃达到平衡,容器内压强为1.01×105Pa,经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol,求平衡时PCl5的分解率__________。
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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④ 重复以上过程,但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
(1)如何判断滴定达到终点__________________________ 。
(2)该小组在步骤①中的错误是_________________ ,由此造成的测定结果_____________(填偏高、偏低或无影响);
(3)步骤②缺少的操作是__________________________;
(4)如图,是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为_____________ mL
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_____________ mol/L(保留到小数点后四位)
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________;
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数:
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【题目】某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中A2+浓度减小
B.B 的电极反应: B-2eˉ=B2+
C.y 电极上有 H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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