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    【题目】有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）

    A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％

    【答案】B

    【解析】

    铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答。

    由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%；

    答案选B。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

    B.汽车尾气催化净化时的反应： ，平衡常数为；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为；则

    C.某恒容密闭容器中反应： 已达平衡，则升温时的值减小

    D.恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡

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    ①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)

    A.①③B.②④C.③④D.①④

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    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持续通电至两极产生气体体积相等时(同条件下测定)，停止电解。

    (1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________

    (2)全过程中电子转移____________摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学知识在生活中应用广泛。

    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

    ①下列有关说法中，正确的是________________；

    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素

    B．油脂是产生能量最高的营养物质

    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸

    D．糖类都是有甜味的物质

    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出

    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    D．正反应的速率与逆反应的速率相等

    E．混合物中各物质的浓度不再变化

    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

    试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

    ④写出C → D 反应的化学方程式________________________________________________。

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    【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

    已知：

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    ②滴定终点的现象为____________。

    ③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

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    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

    A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

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    D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

    A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

    C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

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