【题目】亚硝酰硫酸
是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用
和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。
②滴定终点的现象为____________。
③亚硝酰硫酸的纯度
________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]
【答案】2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴
溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 84.67%
【解析】
①高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化草酸钠生成二氧化碳，根据元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
②用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点；
③减缓滴定过程中草酸消耗高锰酸钾物质的量，得到2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4，反应消耗高锰酸钾物质的量计算得到亚硝酰硫酸物质的量，据此计算纯度。
①酸溶液中高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，生成二氧化碳，锰元素化合价＋7价降低到＋2价，电子转移5e，碳元素化合价＋3价变化为＋4价，根据电子转移，电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定过量的高锰酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：滴入最后一滴溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复；
③
解得n＝0.006mol，
则与NOSO4H反应的高锰酸钾物质的量＝0.1000molL1×0.100L0.006mol＝0.004mol，
，
亚硝酰硫酸的纯度＝
×100%＝84.67%，
故答案为：84.67%.
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【题目】下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是
A.将
气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：
B.将少量
气体通入NaClO溶液中：
C.
溶液中加入
溶液使
完全沉淀：
D.向含有
的溶液中通入
充分反应：
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【题目】石棉尾矿主要含有
和少量的
、
。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体
的工艺如图：
“调节pH除杂”时，需将pH调至
，则除去的杂质离子是______，此时溶液中的
______
已知
。
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【题目】有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）
A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
请回答下列问题：
(l)B处时残留物的化学式为___________。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为___________。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为___________。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是___________。
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为__________，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为__________。
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【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X
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【题目】为测定
样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 | 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假设杂质不参加反应。
该样品中
的质量分数是________%（保留小数点后一位）；
写出简要计算过程：________。
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【题目】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.X电极质量减轻，Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成
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