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    【题目】下列说法不正确的是

    A.在常温下即可进行，说明正反应是放热反应

    B.汽车尾气催化净化时的反应： ，平衡常数为；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为；则

    C.某恒容密闭容器中反应： 已达平衡，则升温时的值减小

    D.恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应的正反应，常温下能自发进行，说明，则，正反应为放热反应，故A正确；

    B．由 反应可知，该反应的正反应是放热反应，反应过程中绝热条件下相当于给容器加热，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数，故B错误；

    C．由反应 可知，升高温度平衡正向移动，导致减小、增大，则升温时减小，故C正确；

    D．由反应可知，随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故D正确；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气中主要含、的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

    (1)采用烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：

    则反应的 ______ ．

    (2)采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与溶于水所得溶液中 ______ 填字母编号．

    A./span>

    C.

    (3)烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得．

    ①在阴极放电的物质是 ______ ．

    ②在阳极生成的电极反应式是 ______ ．

    ③已知室温下，将脱除后制得的配成的溶液，与的溶液混合，若所得混合溶液的,则溶液与溶液的体积比为 ______ 欲使溶液中，则应保持溶液中 ______ ．

    (4)一定条件下，用、NiO或作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理选填序号；

    选择该催化剂的理由是： ______ ．

    某科研小组用选择的催化剂，在时，研究了：分别为1：1、3：1时，转化率的变化情况图则图3中表示：：1的变化曲线为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白：

    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：______________________________________________。

    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________；c和d中盛装的试剂分别是________、________。

    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液

    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

    a．低温、高压、催化剂　b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂　d．适当的温度、常压、催化剂

    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：

    粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是

    A.ETFE膜是由两种单体缩聚而成的

    B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    D.用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是

    A.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

    B.将少量气体通入NaClO溶液中：

    C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

    D.向含有的溶液中通入充分反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )

    A.1.4×10-6mol·L-1B.2.3×10-6mol·L-1

    C.1.4×10-9mol·L-1D.2.3×10-9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）

    A.70％B.30％C.47.6％D.52.4％

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