如图所示.表示反应2SO2(g)+O2 催化剂加热 2SO3(g).△H＜0的正反应速率随时间的变化情况.试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时增加了SO2和O2的浓度.平衡向正反应方向移动B．t1降低了温度.平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强.平衡向逆反应方向移动D．t1时减小了SO2的浓度.增加了SO3的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，表示反应2SO₂（g）+O₂

催化剂

加热

2SO₃（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

A．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

B．t₁降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、t₁降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确．
故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

．
（2）写出反应①、⑥的化学方程式．
反应①：

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

；
反应⑥：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

请回答：
（1）反应①是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式

C(CO2)．C(H2)

C(CO)．C(H2O)

C(CO2)．C(H2)

C(CO)．C(H2O)

．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

（用K₁、K₂表示）．③中的△H

＜

0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t₂时

增大生成物浓度

或

升高温度

；t₈时

增大压强

或

使用催化剂

．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率时间的关系线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）B的电子式是

．
（2）J的水溶液显

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

kJ/mol

．
（4）若在1L 0.2mol?L^-1 AlCl₃溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L^-1 D溶液，则此过程中将观察到：

先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解

．
（5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在

阴

（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是

（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是

2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应

是

（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s 时，c（NO₂）=

0.0065mol/L

．
（2）如图所示，表示NO₂变化的曲线是

；用O₂表示从0s-2s 内该反应的平均速率v（O₂）=

0.0015mol/（L?s）

．
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是

bcd

．
a．容器内压强保持不变 b．v （NO₂）=2v（O₂）
c．容器内密度保持不变 d.2v_逆（NO）=v_正（O₂）

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