[题目]下列过程需要加快化学反应速率的是( )A.食用油变质B.塑料文具盒老化C.工业合成氨D.钢铁闸门腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列过程需要加快化学反应速率的是（）

A.食用油变质B.塑料文具盒老化C.工业合成氨D.钢铁闸门腐蚀

【答案】C

【解析】

A．食用油变质会产生对人体有害的物质，因此需要降低变质速率，故A不符合题意；

B．塑料老化会消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，故B不符合题意；

C．氨气是人类需要的重要化工原料，工业合成氨需要增大反应速率，故C符合题意；

D．钢铁腐蚀会消耗钢材，降低钢材的使用寿命，应降低反应速率，故D不符合题意；

故答案为：C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。