【题目】我国科学家团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：
（1）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是___，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__。
（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N70的沸点___
填“
”、“
”或“
”
高聚氮的沸点，原因是___；
（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___。叠氮化物能形成多种配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是___，SO42-的立体构型为___。
（4）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。
A.酸性：HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3杂化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键-氢键
（5）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___。
（6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__。
【答案】2p 洪特规则 < N70是分子晶体，高聚氮是原子晶体 O=C=O N3-、NH3 正四面体形 BC 
g/cm3
【解析】
基态N原子价电子排布式为
，则其价电子占据的能量最高的能级是2p轨道，其价电子排布图为：
，p轨道上3个电子分居在不同的三个轨道上，遵循洪特规则，
故答案为：2p；洪特规则；
原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，已知高聚氮的结构如图1所示，它具有空间网状结构，所以高聚氮属于原子晶体，原子晶体的沸点高于分子晶体
，则的沸点
高聚氮的沸点，和高聚氮都是氮元素组成的单质，属于同素异形体，
故答案为：；是分子晶体，高聚氮是原子晶体；
氢叠氮酸
、叠氮化钠
中全氮阴离子为
，中含有3个原子、14个价电子数，则与互为等电子体的一种非极性分子为
，其结构式为
；在
中，配体是、
，
中，价层电子对数
键个数
，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取
杂化，分子形状为正四面体形，
故答案为：；、；正四面体形；
为弱酸，而
是强酸，酸性：
，故A错误；
B.
中氮原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，氮原子采用的都是杂化，故B正确；
C.
与
的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以的晶格能
的晶格能，故C正确；
D.氢叠氮酸分子间存在氢键，但氢键是分子间作用力，不属于化学键，故D错误；
故答案为：BC；
由5个N结合，都达到8电子结构，且含有两个
三键，故只能在链端，其结构为
，两个
为配位键，电子对由靠近三键的N提供，故中间的N原子需失去一个电子达到稳定结构，所以
分子碎片所带电荷是
；由其结构式写出电子式为：
，
故答案为：；
晶胞中N原子处于体心，含有2个氮原子，Fe原子处于顶点与面心、体心，Fe原子个数为
，图中六棱柱的体积为
，则晶胞的密度为
。
故答案为：
。
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。
（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。
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【题目】铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态铜原子的核外电子排布式为___。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__
填序号
。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②F、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__用元素符号表示
（3）铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___。
（4）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为___。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式。
（5）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液
醋酸二氨合铜(I)、氨水
吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
②铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___。
③NH3的氮原子的杂化类型为___。
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【题目】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO
、CH3COO－ ②Na+、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
⑤K＋、SO
、Cl－、NO
A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤
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【题目】（化学---选修3：物质结构与性质）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
（1）水分子间通过______相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为________________。
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①写出基态Cu2＋的核外电子排布式_______。
②胆矾中含有的粒子间作用力是_______(填序号)。
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π键的数目为_______。
胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是_____。
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【题目】有一反应：2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点：v(正)<v(逆)
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【题目】下列关系正确的是( )
A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是( )
A.迷迭香酸的分子式为：C17H15O8
B.1 mol迷迭香酸最多能与9 mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1 mol迷迭香酸最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应
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【题目】溴苯和1-溴丙烷是重要的医药中间体。某化学兴趣小组设计如下方案制得两种有机物，实验步骤如下：
I．连接装置后，检査气密性。向各容器中加入一定量的药品。
II．将液溴滴入装置A中，保持75℃水浴加热装置C10min。
III．反应完毕后，将装置F馏出液分离，得1-溴丙烷的粗产品。
IV．将分出的粗产品，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，进一步提纯得1-溴丙烷。
有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | 1-溴丙烷 | 正丙醇 | |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 | 1.36 | 0.8 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 | 71 | 97.1 |
水中溶解度 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的方程式：________。
(2)装置B的作用________。
(3)步骤IV中第一步水洗的目的主要是________。
(4)制得的溴苯中含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作名称________。
(5)从锥形瓶内分离出1-溴丙烷粗产品，所采用的操作名称是________
检验1-溴丙烷中的溴原子，需加入的试剂
按照先后顺序写
________。
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