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    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　　)

    A.迷迭香酸的分子式为：C17H15O8

    B.1 mol迷迭香酸最多能与9 mol氢气发生加成反应

    C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D.1 mol迷迭香酸最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由迷迭香酸的结构可知，其不饱和度为11，且含有18个碳原子和8个氧原子，通过计算可知，分子中氢原子个数为16，所以迷迭香酸的分子式为C18H16O8，A项错误；

    B．迷迭香酸的结构中能够与氢气发生加成反应的有两个苯环以及一个碳碳双键，所以1mol迷迭香酸最多可以与7mol的氢气发生加成，B项错误；

    C．由迷迭香酸的结构可知，其含有酯基，羧基和酚羟基，因此可以发生水解，取代和酯化反应，C项正确；

    D．由迷迭香酸的结构可知，其含有4个酚羟基，1个羧基以及1个普通的酯基，因此1mol的迷迭香酸与NaOH溶液反应时，最多可以消耗6molNaOH，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。

    (1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________

    (2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。

    (3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。

    (4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

    （1）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是___，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__。

    （2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N70的沸点___填“”、“”或“”高聚氮的沸点，原因是___；

    （3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___。叠氮化物能形成多种配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是___，SO42-的立体构型为___。

    （4）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

    A.酸性：HNO2>HNO3

    B.N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

    C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    D.纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键-氢键

    （5）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___。

    （6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

    A. x＝3B. B的转化率为20%

    C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为____________。

    （2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

    （4）D→E的反应历程如下：

    其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

    a．核磁共振氢谱有4组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

    合成线路示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿(主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物)吸收燃煤尾气中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。设计生产流程如下：请回答下列问题：

    20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：

    (1)若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___。

    A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.新制氯水 D.酸性高锰酸钾溶液

    (2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。

    (3)步骤④中应在______中熔化；

    A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.蒸发皿

    当溶液调 pH达10~11时，停止通入 CO2。若 CO2过多，会造成的后果是：______。

    (4)在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）________。

    步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________；

    步骤⑤之后，趁热过滤的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

    (1)该反应的平衡常数K表达式为________。

    (2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

    (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

    B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0 mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L－1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：

    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

    ①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L－1的浓硫酸；

    ②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；

    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；

    ⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

    （2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；

    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。

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