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    某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
    B、Fe2+、Na+、SO42-、K+
    C、K+、I-、NO3-、H+
    D、NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：能与锌片作用产生H2，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．I-、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    226
    88
    Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
    B、RaSO4难溶于水和强酸
    C、RaCO3不能与盐酸反应
    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、苯和乙烯都能与氢气发生加成反应
    B、淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质
    C、乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正确的是（　　）
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③④D、其它组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
     
    ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为
     
    ．
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很多，如：
    （1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
     
    （高、低）．
    （2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
     

    （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有
     
    （填序号，下同）．
    A．使用催化剂            B．提高氧气的浓度
    C．提高反应的温度        D．降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
     
    ．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
    化学键 H-H O=O H-O
    键能kJ?mol-1 436 496 463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
     

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
     

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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