Question

对于反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，下列分析正确的是（　　）

• A、Cl₂为还原剂
• B、NH₄Cl为氧化产物
• C、常温常压下有2.24LN₂生成时转移0.6mol电子
• D、有2molNH₃被氧化就有8molNH₃参加反应

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH₃为还原剂，NH₃与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．

解答： 解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl₂为氧化剂，故A错误；
B．Cl元素化合价降低，被还原，NH₄Cl为还原产物，故B错误；
C．常温常压下，不能确定气体的物质的量，故C错误；
D．由方程式可知，当有8molNH₃参加反应，有2mol被氧化，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．