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    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
    A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

    【答案】B
    【解析】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故A不选；
    B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应中，Fe元素的化合价升高，Fe元素被氧化，故B选；
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故C不选；
    D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，故D不选．
    故选B．

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    【题目】下列说法正确的是

    A．钛和钾都采取图1的堆积方式

    B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个

    D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    【题目】古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

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    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

    （1）该有机物的分子式为_______________ 。

    （2）写出该有机物的官能团的名称______________________ .

    （3）下列有关该物质的说法不正确的是__________

    A.属于芳香烃 B.属于烃的衍生物 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.属于环烯烃

    （4）1mol该物质能与 _____________ H2发生加成反应。

    （5）写出与CH3COOH在浓硫酸存在时了发生反应的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用溶液培养法培养某植物时，若用32P标记培养液中的KH2PO4，则一段时间后，在叶肉细胞中不能够检测到放射性的物质是： （ ）

    A. 核糖核酸 B. 磷脂 C. ADP D. 淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

    A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

    C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    （1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

    ②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

    （2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

    ①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

    ③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

    ④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

    （3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键

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