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    【题目】生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是

    A.医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

    B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

    C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

    D.使用液化石油气不会造成厨房空气污染

    【答案】D

    【解析】

    A. 医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂，A正确；

    B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，B正确；

    C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品，C正确；

    D. 使用液化石油气可以减少污染，但不能杜绝厨房空气污染，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示)。

    （1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H+、Cl-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

    Ⅱ、某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （2）样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。

    （3）证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。

    （4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法错误的是(　　)

    A. a、b、c既能与酸又能与碱反应

    B. a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

    C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

    D. X为NaOH溶液，Y为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素

    B.钠、镁、铝单质的还原性依次减弱

    C.氟、氯、溴的非金属性依次增强

    D.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关过渡元素的说法正确的是

    A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关

    C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

    B

    C

    D

    A

    E

    F

    （1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

    （2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

    （3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

    （4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

    （5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

    ①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

    ②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    c极有气体产生

    b极质量减轻

    d极溶解c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

    A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

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