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    【题目】用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是

    A.得电子能力H+>Na+，故阴极得到H2

    B.水电离平衡右移，故阴极区得到OH-

    C.失电子能力Cl->OH-，故阳极得到Cl2

    D.OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

    【答案】D

    【解析】

    A. 得电子能力H+>Na+，电解饱和食盐水阴极：2H++2e-═H2↑，故A正确；

    B. 电解饱和食盐水过程中，H+被消耗，促进水的电离，阴极消耗H+同时得到OH-，故B正确；

    C. 失电子能力Cl->OH-，电解饱和食盐水阳极：2Cl--2e- = Cl2 ，故阳极得到Cl2，故C正确；

    D. D. 电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酞也会变红，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是( )

    A.H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++ PO43

    B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

    C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

    D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________

    (2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。

    (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答

    (1)时间t1的意义是_________

    (2)在时间0至t1的间隔里，v(H2) =________________

    (3)此平衡状态下，H2的转化率为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

    A.HA一定是弱酸

    B.BOH可能是强碱

    C.z点时，水的电离被促进

    D.x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

    (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是___。

    (2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是__________。

    (3)装置C中出现的现象是__________________。

    (4)由实验可知三种酸的酸性大小顺序为________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO32-、[Al(OH)4]－、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)4]－

    B.若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3＋

    C.若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－

    D.若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

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