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    【题目】下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

    A. 装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    B. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

    C. 除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

    D. 转移0.8 mol电子时产生氢气8.96 L(标准状况)

    【答案】B

    【解析】

    A.离子交换膜有选择性，根据图象可知，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，故A正确；

    B.根据图知，左边装置氯离子放电生成氯气、右边装置氢离子放电生成氢气，所以装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气，故B错误；

    C.根据图知，左边装置氯离子放电生成氯气、右边装置氢离子放电生成氢气，右边氢氧根离子浓度增加，碱性增强，所以除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出，故C正确；

    D.电解反应式为2Cl－＋2H2O↑Cl2↑＋H2↑＋2OH－，转移电子2mol时产生氢气1mol，转移电子0.8mol时产生氢气0.4mol，标况下的体积是8.96L，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

    （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘单质转化成碘离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以用乙醇代替

    （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧热的描述中正确的是(　　)

    A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现行教材中给我们介绍的“铝热反应”是用铝粉和氧化铁混合物，在镁条燃烧产生的高温下发生反应的。

    (1)该反应的化学方程式为：__________________________________________________；

    该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；以上叙述中除镁条外，还缺少一种药品，它是__________，在该反应中的作用是____________________________________________。

    (2)工业冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

    用“铝热反应”原理冶炼金属锰属于_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

    V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：

    (1)步骤①研细的目的是_______。

    (2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。

    (3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。

    (4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。

    (5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    (6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

    (1)原混合物中碘化钠的质量是________。

    (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型，高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄 (FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

    化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

    已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

    (1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

    A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3

    流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

    实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

    (2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)

    (3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

    (4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

    a．水 b．NH4Cl、异丙醇 c． Fe(NO3)3、异丙醇 d．异丙醇

    (5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    B. a、b两点的反应速率：b＞a

    C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

    D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

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