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    现有反应：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O

    ③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2  ④CH4+2O2CO2+2H2O

    ⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

    试完成：

    （1）上述反应中属于置换反应的有___________。属于复分解反应的有_____________。

    （2）属于氧化还原反应的有_____________。

    （3）反应③中被还原的元素是____________。反应④中被氧化的元素是_____________。

    （1）③  ②  （2）①③④  （3）银元素  碳元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    K1
    K2
    K1
    K2

    （2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
    各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
    c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
    ① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
    ② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
    ③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
    ④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
    （3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
    B
    B

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行
    B．高温下自发进行，低温下非自发进行
    C．任何温度下均为非自发进行
    D．任何温度下均为自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1 173 2.15 1.67
    （1）从上表可推断，反应①是
    吸
    吸
    （填“放”或“吸”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    k1
    k2
    k1
    k2
    ；
    可推断反应③是
    吸
    吸
    （填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
    DE
    DE
    ．
    A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
    （3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ．
    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
    （1）该反应应选择的酸是：
    C
    C
     （填序号）．
    A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
    （2）该反应中发生还原反应的过程是：
    MnO4-
    MnO4-
    →
    Mn2+
    Mn2+
    ．
    （3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

    （4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
    0.6
    0.6
    mol．
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．
    （6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?揭阳一模）Ⅰ．工业上可用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线
    b
    b
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
    ．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和2mol H2
    （3）其他条件不变，请在“图2”中画出温度为T2（且T2＜T1）时，CO的平衡转化率与H2和CO的起始组成比[n（H2）/n（CO）]的关系曲线
    ．
    Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生的反应可表示为：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
    现有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理，假设起始的c（SO42-）≈0，平衡时，K=4.0×10-2，求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量．（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化 反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号，下同）．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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