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    【题目】常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ）

    A.NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短

    B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

    C.NCl3分子是极性分子

    D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低

    【答案】D

    【解析】

    A. N的半径小于C的半径， NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短，A正确；

    B. 由电子式 可知，B正确；

    C. NC13的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型不对称，所以NCl3分子是极性分子，C正确；

    D. 无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，D错误；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，萘可被浓硝酸和浓硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1,8二硝基萘，应采用的方法是 (　　　　)

    A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤

    C.用Na2CO3溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

    A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    完成下列填空：

    (1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。

    a．K值不变，平衡不移动

    b．K值变化，平衡一定移动

    c．平衡移动，K值可能不变

    d．平衡移动，K值一定变化

    (2)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。

    a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

    b．NO和Cl2的物质的量之比不变

    c．混合气体密度保持不变

    d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

    (3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，则平衡后n (Cl2)=______mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2_____а1(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。

    (4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。

    (5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4

    C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，反应①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K1

    1100

    841

    680

    533

    409

    请回答：

    (1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=____________。

    (2)上述反应①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高温度，则I2的溶解速率会______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

    (3)能判断反应①已达到平衡的依据是_______________

    A．容器中的压强不再改变 B．溶液的颜色不再改变

    C．I-浓度不再变化 D．正逆反应速率均为0

    (4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

    起始浓度(mol/L)

    甲

    乙

    丙

    c(I2)

    0.1

    0.2

    0.2

    c(I-)

    0.2

    0.1

    0.2

    反应速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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