【题目】在一定条件下，萘可被浓硝酸和浓硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘
和1,8二硝基萘
的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到1,8二硝基萘，应采用的方法是 ( )
A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤
C.用Na2CO3溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中
【答案】D
【解析】
根据题中信息，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，注意稀释浓硫酸时不能将水直接加入酸中，因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，很明显加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用。
A.1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，蒸发不会使1.8-二硝基萘析出，故A错误；
B.因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误；
C.加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误。
D.将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确；
故选D。
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【题目】下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A.反应前气体的总体积为0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA个分子
C.装置中氢元素的总质量为0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F-
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【题目】下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 ( )
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③C2H5NO2和
A.①②③B.②③C.①③D.①②
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【题目】下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。
(2)能够发生加成反应的烃为____________。
(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。
(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。
(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G相对分子质量是E相对分子质量的
，H相对分子质量是E相对分子质量的
，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的结构简式为_________。
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【题目】下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率
B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成
C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深
D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
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【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
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【题目】根据下图，下列判断中正确的是
A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D.C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E2
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【题目】常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ）
A.NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短
B.NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是极性分子
D.NBr3的沸点比NCl3的沸点低
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