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    8．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
    C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

    分析 二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
    B．一氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B选；
    C．根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不选；
    D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．克矽平是一种治疗矽肺病的药盒物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

    （1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成，其反应方程式为（不要求标出反应条件）．
    （2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为CH2O．
    （3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是A、C（填字母）．
    A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应  B．化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气
    C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色  D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）．
    （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂的化学式为H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．依据图分析，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
    B．氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电
    C．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl-
    D．水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅可用于制作光导纤维B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂
    C．氢氟酸可用来刻蚀玻璃D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
    请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注．
    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．下列关于该反应的说法中错误的是（　　）
    ①该反应是一个放热反应　②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量　③该反应是一个吸热反应　④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．过程的自发性的作用是（　　）
    A．判断过程发生的速率B．确定过程是否一定会发生
    C．判断过程的方向D．判断过程的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）
    A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是常见有机物之间的转化关系图．完成下列各题：
    （1）可用来检验碘单质的物质是淀粉（写名称）；通常糖尿病患者尿液中葡萄糖（写名称）含量超标．
    （2）乙醇的结构简式为H3CH2OH；乙醇、苯、四氯化碳是常见的有机溶剂，其中难溶于水，且密度比水小的是苯（写名称）．
    （3）乙酸分子中的-COOH原子团的名称是羧基；乙酸转化为乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    该反应的反应类型是酯化（或取代）．

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