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    关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A、光导纤维的主要化学成分是SiO2
    B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C、SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D、硅属于非金属，是良好的半导体材料
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A、SiO2是光导纤维的主要成分；
    B、酸性氧化物都能与强碱反应；
    C、SiO2不溶于水，与水也不反应；
    D、根据晶体硅能导电分析．
    解答： 解：A、光导纤维的主要成分是SiO2，故A正确；
    B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，酸性氧化物都能与强碱反应，故B正确；
    C、SiO2不溶于水，与水也不反应，CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，故C错误；
    D、硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的性质、酸性氧化物的通性，注意特殊性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于醇和酚的说法中，正确的是（　　）
    A、含有羟基的化合物一定是醇
    B、分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
    C、羟基跟链烃基相连时，有机物为醇
    D、酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、CO2
    C、CH3COOH
    D、CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
    A、该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol
    B、向A池中通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态
    C、e电极应为粗铜板材料且质量减少6.4g
    D、停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、可以选择酚酞作指示剂
    B、在C点，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
    B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
    D、
    在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）．
    阳离子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
    阴离子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
    已知：①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成．
    （1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （2）写出B与C物质的量之比为1：3时的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的D溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
    （5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将
     
    （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为
     
    mol/L．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
    c(H+)
    c(OH-)
    ]
    （1）HA的电离方程式为
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
     
    ，AG=
     
    ．
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是
     
    （填字母）
    a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．
    ①由乙炔制氯乙烯
    ②乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙醇在铜或银的催化下与氧气反应生成乙醛
    ⑥苯与液溴制溴苯
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
    （1）其中属于：（填序号）
    取代反应
     
    ；加成反应．
     
    ；氧化反应
     
    ；消去反应
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：
     
    ．
    反应②：
     
    ．
    反应⑤：
     
    ．
    反应⑦：
     
    ．

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