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    19．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，利用余热蒸干
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．浓硫酸稀释时，应该将水缓缓加入盛浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌
    D．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    分析 A．蒸发时，利用余热加热，不能蒸干；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
    D．分液时，避免上下层液体混合．

    解答 解：A．蒸发时，利用余热加热，不能蒸干，则蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，利用余热蒸干，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中，边加边搅拌，故C错误；
    D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握分离方法、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
    （4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．

    （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
    （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
    CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
      a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
    （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图1是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响见图2，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2 脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．
    ②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验 操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转 化率随之降低．下列说法中正确的是（　　）
    A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
    C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
    D．CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
    B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
    C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
    D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列有关图象，说法正确的是（　　）
    A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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