Question

【题目】一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是( )

A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

C.40 min时增大了压强

D.8 min前A的平均反应速率为0.8 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据图象可知，30 min时反应物和生成物浓度都减小，但是平衡不移动，说明改变的条件是减小压强，即扩大了容器的容积而使反应体系的压强减小，A正确；

B．根据图知，0-8 min内A、B的物质的量浓度变化量相等，则A、B的计量数相等，都是1，第一次反应达到平衡时c(A)=c(B)=0.75 mol/L，c(C)=1.5 mol/L，故该反应的化学平衡常数K==4，B正确；

C．根据图知，0-8 min内A、B的物质的量浓度变化量相等，则A、B的计量数相等，都是1，该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，若是40 min时增大了压强，则增大压强缩小体积，则A、B、C的浓度都增大，与图象不符合，C错误；

D．前8min内用A物质浓度变化表示的化学反应速率v(B)==0.08 mol/(L·min)，D错误；

故合理选项是C。