[题目]增塑剂是一种增加塑料柔韧性.弹性等的添加剂.不能用于食品.酒类等行业.DBP是增塑剂的一种.可由下列路线合成:已知以下信息: ①②R2CHO+R2CH2CHO(-R1.-R2表示氢原子或烃基)(1)A的结构简式 .D→E的反应类型 . (2)DBP的分子式为 .D的结构简式是 . (3)由B和E以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式: .(4)写出同时符合下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：

①

②R2CHO+R2CH2CHO

(-R1、-R2表示氢原子或烃基)

(1)A的结构简式 ______，D→E的反应类型 __________。

(2)DBP的分子式为 __________，D的结构简式是 ___________。

(3)由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式： ________。

(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式 __________。

①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②能发生银镜反应

③能使FeCl3溶液发生显色反应；④苯环上含碳基团处于对位

【答案】加成(还原)反应 C16H22O4 CH3CH=CHCHO

【解析】

由B可知A应为，甲基被氧化为羧基，由信息②可知D为CH3CH=CHCHO，则E为CH3CH2CH2CH2OH，B与E的反应为酯化反应，DBP为，根据有机物的结构和性质结合题目要求可解答该题。

(1)由以上分析可知A为，D为CH3CH=CHCHO，与氢气发生加成反应生成E，也为还原反应；

(2)DBP为，分子式为C16H22O4，D为CH3CH=CHCHO；

(3)E为CH3CH2CH2CH2OH，与邻苯二甲酸发生酯化反应，反应的方程式为；

(4)B对应的同分异构体中①能和NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有-COOH；②能发生银镜反应，说明含有-CHO；③能使FeCl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；④苯环上含碳基团处于对位，则对应的结构简式有。

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A.30 min时扩大了容器的容积

B.首次平衡时的K=4

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A.放电时，负极的电极反应式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阳极的电极反应式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充电时，当导线中传递1mol电子，理论上将有1mol Li+向B极移动

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【题目】乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点(℃)	20.8	117.9	290	197.2	100

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______________。

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是___________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处；目的是_________。

(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是____。(写出一种即可，在题给物质中找)；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是________。

(4)对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。

A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2

(5)以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水观察实验现象

B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象

C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象

D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象

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B.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

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【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。

(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。

(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。

A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂

(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B．NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。

②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。