【题目】工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水,熔点-116.3 ℃,沸点34.6 ℃,在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下:
主反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
(乙醚制备)装置设计如图所示(部分装置略):
(1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为________(填字母代号),取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯
e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置
g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
(3)反应温度不超过145 ℃,其目的是____________________。
(乙醚提纯)
(4)操作a的名称是__________;进行该操作时,必须用水浴加热代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同,均为______________________。
【答案】B acbegdf 避免副反应发生 蒸馏 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸
【解析】
(1)仪器b是球形冷凝管,为避免冷凝时积液,应更换为直形冷凝管,应选B,
因此,本题正确答案是:B;
(2)实验操作的正确排序为a安装实验仪器、c检查装置气密性、b加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物、e通冷却水并加热烧瓶、g控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等、d熄灭酒精灯、f拆除装置。
因此,本题正确答案是:acbegdf;
(3)反应温度不超过145 ℃,其目的是避免副反应发生。
因此,本题正确答案是:避免副反应发生;
(4)操作a的名称是蒸馏;进行该操作时,必须用水浴代替酒精灯加热,是为避免引发乙醚蒸气燃烧或爆炸。
因此,本题正确答案是:蒸馏;避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸。
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【题目】用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示:
⑴M的化学式为_______________________;
⑵反应③的反应类型为____________________;
⑶写出反应④的化学方程式: _____________________________;
⑷写出反应②的方程式: ______________________________。
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【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是( )
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
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【题目】按照要求填空:
(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe的量,其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,反应速率______________
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其反应速率________
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其反应速率__________
(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件:
①减小容器体积:平衡____(填正移,逆移,不移动,以下相同)颜色___(加深,变浅,不变,以下相同)
②加热升高温度:平衡____________
③体积不变,充入H2:平衡_____________颜色_______________
(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g),(正反应为放热反应),据图判断t2、t3时刻采取的措施t2:____t3:_______
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【题目】现有下列气体:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如图装置进行实验,填写下列空白:
(1)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是___________,从B口进气可收集的气体是___________。
(2)当烧瓶中充满水时,可用来测___________等气体的体积。
(3)可用启普发生器制取的气体有___________
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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性条件下,的水解产物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
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【题目】下列说法中,正确的是 ( )
和都有顺反异构
②有机化合物分子中饱和碳原子上连接四个不同的原子或原子团时,可能存在光学异构
碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
⑤能够快速、微量、精确的地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④
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【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:
(1)写出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式),所含化学键类型为_____________,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。
(3) C单质的电子式为____________________。
(4) B和D相比,非金属性较强的是_________________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。
a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c.B与D形成的化合物中,B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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