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    【题目】用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：

    ⑴M的化学式为_______________________；

    ⑵反应③的反应类型为____________________；

    ⑶写出反应④的化学方程式： _____________________________；

    ⑷写出反应②的方程式： ______________________________。

    【答案】C6H12O6 氧化反应 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑

    【解析】

    淀粉或纤维素完全水解得到葡萄糖，葡萄糖经酒化酶的作用生成乙醇；乙醇可以被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

    (1)M为葡萄糖，化学式为C6H12O6；

    (2)乙醇到乙酸，增加了氧原子减少了氢原子，所以为氧化反应；

    (3)该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；

    (4)反应②为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，方程式为C6H12O6 2 CH3CH2OH+2CO2↑。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

    （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

    （2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

    （4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

    ①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

    ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

    a.氧原子的杂化类型发生了变化

    b.微粒的化学性质发生了改变

    c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

    d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

    ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

    a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

    （5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    200/℃

    0.80

    0.55

    0.35

    0.20

    0.15

    0.15

    T/℃

    1.00

    0.65

    0.35

    0.18

    0.18

    0.18

    下列有关该反应的描述正确的是

    A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1

    B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

    C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

    D. 从表中可以看出T <200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

    A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

    D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列粒子分子或离子均含有18个电子：

    粒子

    A+

    B2-

    C

    D

    E

    F

    组成特点

    单核离

    化合物，

    双核分子

    单质，

    双核分子

    化合物，

    三核分子

    化合物，

    四核分子

    下列说法错误的是

    A.A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是

    B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2

    C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来

    D.F中可能既含极性键又含非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）

    Ⅰ．废旧电池中钴的回收

    （1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为________（写化学式）；硅在过程_____（填序号）与钴分离。

    （2）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式____________________________。

    （3）过程③Na2CO3的主要作用为________________________________________。

    Ⅱ．电解法制得钴铁合金

    （4）配制 0.050molL-1 FeSO4和0.025molL-1 CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。

    Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体

    （5）以1.500molL1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

    （6）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为______________________________________________。

    （7）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：______________________（写一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水，熔点－116.3 ℃，沸点34.6 ℃，在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下：

    主反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    副反应：CH3CH2OHH2C=CH2↑＋H2O

    （乙醚制备）装置设计如图所示(部分装置略)：

    (1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。

    A．干燥器

    B．直形冷凝管

    C．玻璃管

    D．安全瓶

    (2)实验操作的正确排序为________(填字母代号)，取出乙醚立即密闭保存。

    a．安装实验仪器 b．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

    c．检查装置气密性 d．熄灭酒精灯

    e．通冷却水并加热烧瓶 f．拆除装置

    g．控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等

    (3)反应温度不超过145 ℃，其目的是____________________。

    （乙醚提纯）

    (4)操作a的名称是__________；进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为______________________。

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