Question

【题目】I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

（4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。

A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

Answer 1

【答案】 0.1 1×10-4 弱 碱 A－+H2OHA+OH－ c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－) C < > ＝ 5

【解析】试题分析：I．（1）根据起点溶液的PH=13计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；(2)25ml 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中逐滴加入12.5ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，恰好反应生成NaA，A点溶液的PH=10，说明NaA水解促进水电离；（3）根据图像，氢氧化钠溶液与一元酸HA溶液恰好完全反应时，溶液PH=10，说明NaA是强碱弱酸盐，A-水解。（4）根据电荷守恒、溶液呈中性判断B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的大小顺序；（5）25ml 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中逐滴加入25ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得混合溶液中含有等浓度的NaA、HA；Ⅱ．（1）根据弱酸的弱酸的电离平衡常数，醋酸的酸性大于次氯酸，温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，醋酸电离出氢离子浓度大于次氯酸，醋酸对水的电离抑制作用强；（2）醋酸的酸性大于次氯酸， NaClO比 CH3COOK更易水解；根据电荷守恒[c(Na＋)－c(ClO－)]= c(OH－) －c(H+)、[c(K＋)－c(CH3COO－)] = c(OH－) －c(H+)；（3）在25 ℃，醋酸Ka＝1.8×10－5， ，带入c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，得c(H+)=10－5。

解析：I．（1）25℃时，起点溶液的PH=13， ， ，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1；(2)25ml 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中逐滴加入12.5ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，恰好反应生成NaA，A点溶液的PH=10，溶液中 ， ， NaA水解促进水电离，由水电离出的；（3）根据图像，氢氧化钠溶液与一元酸HA溶液恰好完全反应时，溶液PH=10，说明NaA是强碱弱酸盐，HA是弱酸，NaA的水溶液显碱性，A-水解的方程式是A－+H2OHA+OH－；（4）根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，B点溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以B点所得混合溶液中，离子的大小顺序是c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；（5）25ml 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中逐滴加入25ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得混合溶液中含有等浓度的NaA、HA；C点溶液呈酸性，NaA水解程度小于HA，故A错误；C点溶液呈酸性，NaA水解程度小于HA，C点溶液离子浓度由大到小的顺序是c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)，故B错误；根据电荷守恒c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)，故C正确；根据物料守恒c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，故D错误。Ⅱ．（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，醋酸电离出氢离子浓度大于次氯酸，醋酸对水的电离抑制作用强，水电离的氢离子CH3COOH<HClO；（2）醋酸的酸性大于次氯酸， NaClO比 CH3COOK更易水解，所以相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)>c(NaClO)；根据电荷守恒[c(Na＋)－c(ClO－)]= c(OH－) －c(H+)、[c(K＋)－c(CH3COO－)] = c(OH－) －c(H+)，溶液PH相同，所以[c(Na＋)－c(ClO－)]=[c(K＋)－c(CH3COO－)]；在25 ℃，醋酸Ka＝1.8×10－5， ，带入c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，得c(H+)=10－5，所以PH=5。