练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、S为液体，反应前后气体系数之和不相等，随着反应进行，气体物质的量减小，压强减小，故错误；B、因为S为液体，浓度视为常数，因此分离出S，反应速率不变，故错误；C、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是

    A. 根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

    B. 上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

    C. G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种

    D. 1molA能与lmolNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    （1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

    （2）下列对比正确的是__________。

    a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B

    c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

    （3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

    a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

    b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

    c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

    d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

    Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    （5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

    （6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。

    （7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂（Pt）及其化合物用途广泛。

    （1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

    a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

    ① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

    ②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

    ③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

    （3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

    （4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

    （5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。

    A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

    B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

    C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

    D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

    Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

    （2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

    （3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. MOH是一种弱碱

    B. 在x点，((M+)=c(R+)

    C. 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)

    D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为过滤

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是

    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应

    C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

    A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

    B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

    C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    D. 混合物中NaOH的质量0.20 g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案