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    【题目】下列关于硫及其化合物说法正确的是

    A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜

    B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

    C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

    D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

    【答案】C

    【解析】

    A.Cu与S加热时产物为硫化亚铜，故A错误；

    B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误；

    C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；

    D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不能证明原溶液中含有硫酸根，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。

    （1）甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同]装置；乙池是___装置。

    （2）D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

    （3）烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为____。

    （4）F极上的电极反应式为：____。

    （5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为___(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为___。

    II、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

    ①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为____；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___。

    ③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

    （2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

    编号

    温度

    /℃

    起始物质

    的量/mol

    平衡物质

    的量/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t

    Ⅱ

    320

    0.80

    t1

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t2

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

    现有铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____。

    (2)气体A是_____。

    (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

    (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

    a．植树造林，保护森林，保护植被

    b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

    c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

    CO2+4H2_______+2H2O

    (3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

    a．CO2百分含量保持不变

    b．容器中混合气体的质量保持不变

    c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

    d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

    (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

    A.放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

    B.电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

    C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

    D.当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)CH2Cl2的空间构型为______；聚丙烯的链节为______。

    (2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产CH2(OCH3)2一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共热，反应原理如下：HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

    （1）某次研究反应时间对产率的影响的实验中，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间变化如表：

    时间（min）

    20

    25

    30

    40

    50

    60

    CH2(OCH3)2 （mol/L）

    9.02

    9.10

    9.18

    9.23

    9.30

    9.32

    计算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率为___。

    （2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度（T）的关系如图所示，判断该反应的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。

    （3）假设在密闭容器中发生上述反应：

    ①达到平衡时下列措施能提高HCHO转化率的是___。

    A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2

    B.升高反应体系的温度

    C.再添加适量甲醇

    D.再添加一定量甲醛

    ②下图是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化的趋势曲线图。请在图中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率随时间变化的曲线。___

    （4）进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如表：

    影响因素

    实验号

    甲醛的滴加速率(g/min)

    反应时间(min)

    催化剂的量(g)

    搅拌速率(r/min)

    1

    ___

    70

    2.5

    30

    2

    1.0

    ___

    ___

    ___

    3

    2.5

    ___

    ___

    80

    ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②在研究过程中发现，甲醛（HCHO）的滴加速率过慢或过快均会使CH2(OCH3)2产率降低。请结合该反应的合成机理：HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2，试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___。

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