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    【题目】ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

    A.ToC时，该反应的平衡常数值为4

    B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

    D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

    【答案】C

    【解析】

    A、该曲线表示平衡时A、B的浓度，取d点，c(A)=c(B)=2mol/L，则K===，选项A错误；

    B、c点不是平衡点，A或B的浓度偏高，Qc<K，反应向正方向进行，选项B错误；

    C、若c点为平衡点，应该是原平衡向逆方向进行，升温可以达到目的，选项C正确；

    D、X为固体，增大X的量不改变平衡的移动，选项D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，反应的平衡常数如下：

    温度

    207

    387

    平衡常数

    下列说法正确的是( )

    A.其正反应的

    B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志

    C.387℃时，1L密闭容器中投入mol的，平衡时转化率为

    D.387℃时，1L密闭容器中充入mol、mol和mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

    (2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

    (3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

    (4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

    (5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

    ② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除NO是环境治理的重大课题。回答下列问题：

    (1)NaClO2氧化去除NO

    已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

    5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

    则反应4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

    △H＝_____(用含△H1、△H2的代数式表示)

    (2)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化去除NO

    第一步：NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

    第二步：NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

    不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。

    ①平衡时b、d两点的浓度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

    ②a、b、c三点平衡常数K由大到小的顺序为_____，原因是_____。

    ③常温下，反应中NO2﹣、S2O82﹣的初始浓度均为 x molL﹣1，反应达平衡时溶液pH＝14，NO3﹣浓度为 y molL﹣1(忽略反应前后溶液体积的变化)，该反应的化学平衡常数为_____。

    (3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原去除NO。若用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)溶液还原NO去除污染，再电解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其电解过程如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。阴极的电极反应式为_____，将处理 n molNO后的溶液电解至恰好完全再生时，理论上生成的O2在标准状况下的体积为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.时，若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动

    B.时，反应达平衡后的转化率为

    C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

    D.平衡常数的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

    (1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

    (2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

    (3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

    (4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

    图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

    A.放电时甲为负极，充电时为阳极

    B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+

    C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

    D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：

    （1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。

    （2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。

    （3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。

    （4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。

    （5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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