【题目】第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态,其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A.放电时甲为负极,充电时为阳极
B.放电时负极的电极反应式为:MHn-ne-=M+nH+
C.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动
D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程
【答案】C
【解析】
根据题干结合电路工作原理分析可知,当汽车上坡或加速时,电动机提供推力,此时电池放电,为原电池,乙电极NiOOH转化为Ni(OH)2,Ni的化合价降低,得到电子作正极,电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,则甲为负极,H2失去电子与OH-结合生成H2O,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,当汽车刹车或下坡时,发动机工作,处于充电状态,为电解池,则甲为阴极,乙为阳极,据此分析解答。
A.根据上述分析可知,放电时甲是负极,充电时甲为阴极,故A错误;
B.放电时负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故B错误;
C.电池充电时是电解池的工作原理,其中甲电极是阴极,乙是阳极,电解池中阴离子向阳极移动,所以OH-由甲侧向乙侧移动,故C正确;
D.汽车下坡时发动机在工作,发生图中虚线所示的过程,故D错误;
故答案为C。
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【题目】一定温度下,可逆反应达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol ,同时生成n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成
D.单位时间内生成的同时,生成
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【题目】一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)
A. 反应至6min时,H2O2分解了50%
B. 反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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【题目】ToC时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)X(s) H < 0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是
A.ToC时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时,在d点加入一定量X可达到c点
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【题目】为探究浓度对化学平衡的影响,某同学进行如下实验:下列说法不正确的是:
A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B.观察到现象a比现象b中红色更深,即可证明增加反应物浓度,平衡正向移动
C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
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【题目】下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验方案 | ||||
目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度:AgCl>Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题:
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图是松脂酸铜的结构简式:
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成4深蓝色溶液。
① 中阴离子的立体构型是_______。
②在中之间形成的化学键称为_____,提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________(填“高于”或“低于”)膦;
(5)黄铜合金可以表示为,为面心立方晶胞,晶体密度为8.5,求晶胞的边长___________(只写计算式,不求结果)
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【题目】在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是( )
A. 在该温度下平衡常数K=1
B. 平衡常数与反应温度无关
C. CO的转化率为50%
D. 其他条件不变改变压强平衡不移动
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
B.常温时,氨水的:
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
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