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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

    B.常温时，氨水的：

    C.由Na和Cl形成离子键的过程：

    D.电解精炼铜的阴极反应：

    【答案】A

    【解析】

    A.硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；

    B.常温时，氨水的，说明不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为，故B正确；

    C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，Na原子失去电子，Cl原子得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；

    D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为，故D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

    A.放电时甲为负极，充电时为阳极

    B.放电时负极的电极反应式为：MHn－ne－=M+nH+

    C.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

    D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    反应装置或图象

    实验现象或图象信息

    温度计的水银柱上升

    反应物总能量大于生成物总能量

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A.CO、H2S的转化率之比为1∶1

    B.达平衡后H2S的体积分数为4%

    C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）

    组别

    c(HCl)/(molL-1)

    温度/℃

    状态

    1

    2.0

    25

    块状

    2

    2.5

    30

    块状

    3

    2.5

    50

    粉末状

    4

    2.5

    30

    粉末状

    A.④—③—②—①B.①—②—③—④

    C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    原理

    牺牲阳极的阴极保护法

    电镀

    电解CuCl2溶液

    氢氧燃料电池

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

    ①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

    （1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    （2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

    ①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

    ②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。

    Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    （3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。

    则CH4的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH4(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为

    A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

    A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

    B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

    C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

    D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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