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    【题目】中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    原理

    牺牲阳极的阴极保护法

    电镀

    电解CuCl2溶液

    氢氧燃料电池

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.锌的金属活泼性强于铁，锌与铁在酸性溶液中构成原电池属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

    B.电镀铜时，铜做电镀池的阳极，与直流电源的正极相连，待镀铁件做阴极，与直流电源的负极相连，故B错误；

    C.电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，故C正确；

    D.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极是燃料电池的负极，通入氧气的一极是正极，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    目的

    研究温度对化学平衡的影响

    验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

    证明溶解度：AgCl＞Ag2S

    比较不同催化剂对化学反应速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学示意图如下。回答下列问题：

    (1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

    (2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

    (3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

    ①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

    ②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

    A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C.图中a点对应的平衡常数K ＝

    D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：

    B.常温时，氨水的：

    C.由Na和Cl形成离子键的过程：

    D.电解精炼铜的阴极反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

    A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

    （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

    ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    （5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

    （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：

    (1) 铬元素有以下循环过程：

    (2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

    请回答下列问题：

    (1)加入试剂甲的目的：__________；

    (2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；

    (3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；

    (4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。

    (5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；

    (6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)如图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

    ①该反应是_________(填“吸热”或 “放热”)反应。

    ②请写出反应的热化学方程式_________。

    ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_________(填“有”或“没有”)影 响。原因是_________。

    (2)已知，可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g) ΔH=56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_________。

    (3)肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量：N≡N 为 942 kJ、O=O 为 500 kJ、N－N 为154 kJ，则断裂 1 mol N－H 键所需的能量是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

    (1)铅原子的价层电子排布式为__________，原子核外有__________个未成对电子。

    (2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________。

    (3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

    (I)天然碱的晶体类型是__________；H2O的VSEPR模型为______________。

    (Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力类型主要有__________，CO32－中C的杂化类型为___________。

    (4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN一互为等电子体的离子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

    (5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρ g·cm3，摩尔质量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_______，金原子(或粒子)的半径r＝___pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

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