[题目]乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g).乙烯的平衡转化率随温度.压强的变化关系如下(起始时.n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol.容器体积为1 L).下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的H＜0B.图中压强的大小关系为:p1＞p2＞p3C.图中a点对应的平衡常数K ＝D.达到平衡状态a.b所需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（）

A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C.图中a点对应的平衡常数K ＝

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

【答案】B

【解析】

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；

D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，H＜0，A项正确；

B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1<p2<p3，因此压强p1<p2<p3，B项错误；

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)

始(mol/L) 1 1 0

转(mol/L) 0.2 0.2 0.2

平(mol/L) 0.8 0.8 0.2

平衡常数K= K===，C项正确；

D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确；

答案选B。

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