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    【题目】如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（ ）

    A.钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

    B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

    C.钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

    D.氯化钠中微粒之间形成离子键

    【答案】B

    【解析】

    根据图可知在形成氯化钠时Na失去电子变为金属阳离子，而Cl得到电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成化合物来分析解答。

    A．由形成过程图可知，Na失去1个电子，变为Na+， Cl得到1个电子，变为Cl-，故A正确；

    B．钠离子与钠原子核外电子排布不同，化学性质不同，故B错误；

    C．钠原子与氯原子得失电子后生成NaCl，对应的离子最外层都为8电子稳定结构，性质稳定，故C正确；

    D．因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，形成的是离子键，故D正确；

    故选B。

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    A.若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙

    B.若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙

    C.若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙

    D.若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙

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    B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C.图中a点对应的平衡常数K ＝

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    【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

    ①沸点：

    ②离子还原性：

    ③酸性：

    ④金属性：

    ⑤气态氢化物稳定性：

    ⑥半径：

    A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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    A.正极反应式为

    B.负极反应式为

    C.电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

    D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是

    A.反应中生成的CO2体积为1.008 L

    B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

    C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1

    D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

    (1)镍元素的核电荷数为28，则基态原子的电子排布式为____________________，结构中有__________种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。

    (3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

    (4)Ni与CO能形成配合物，该分子中键与键个数比为__________。

    (5) 分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

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    C.a→c点过程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大

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