Question

【题目】有3.2g CuO、Fe2O3 混合物跟足量CO充分反应后固体减少了0.72g，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是

A.反应中生成的CO2体积为1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuO与Fe2O3 质量比为3:1

D.若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故，故标况下二氧化碳的体积=0.045mol×22.4L/mol=1.008L，但题干未告知是在标准状况下，二氧化碳的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；

B．n[Ba(OH)2]=0.7mol/L×0.05L=0.035mol，故n(CO2)：n[Ba(OH)2]=0.045mol：0.035mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钡与碳酸氢钡， B错误；

C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.045mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和列方程为：80x+160y=3.2g①，根据氧原子的物质的量之和列方程为x+3y=0.045mol②，联合解①②方程组可得x=0.03mol y=0.005mol，故m(CuO)=0.03mol×80g/mol=2.4g，m(Fe2O3)=0.005mol×160g/mol=0.80g，故二者质量比为3：1， C正确；

D．由于硫酸过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量浓度，D错误；
故答案为：C。