[题目]磷化硼是一种典型的超硬无机材料.常以BCl3.PH3为原料制备.回答下列问题:(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为 .(2)与BC13分子互为等电子体的一种离子为 .(3)PH3分子的立体结构为 ,PH3的沸点 NH3.理由是 .(4)BCl3.PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为 .(5)BCl3可转化为硼酸.硼酸为一元强酸的原因是 .(6)磷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：

（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。

（2）与BC13分子互为等电子体的一种离子为___（填化学式）。

（3）PH3分子的立体结构为___；PH3的沸点___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。

（4）BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为___。

（5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元强酸的原因是___（用离子方程式表示）。

（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___（注意原子体积的相对大小）。

【答案】3：1 CO32-或NO3- 三角锥形低于 NH3分子之间存在氢键 BCl3＞PCl3＞PF3 H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－面心立方最密堆积 ×1010 或

【解析】

（1）基态P原子的最外层电子排布为，而B原子的最外层电子排布为，因此二者未成对电子数之比为3:1；

（2）原子数和价电子数分别均相等的是等电子体，与互为等电子体的离子有很多，例如或均可；

（3）的结构与一致，均为三角锥形，也可根据VSEPR理论来判断，磷原子为杂化且有一对孤电子；中存在氢键，所以熔沸点均高于其它同主族氢化物；

（4）为平面三角形，因此键角为120°，为三角锥形，键角为100.1°，而发生的是非等性杂化，为三角锥形，但是氯原子的半径大于氟原子，空间阻力更大，因此的键角小于，因此键角BCl3＞PCl3＞PF3；

（5）硼是缺电子原子，能结合水中的氢氧根来释放质子，因此是一元酸，电离方程式为：；

（6）根据甲图可以看出每个面的面心上均有磷原子，因此是面心立方最密堆积；晶胞中白色球周围最近的4个黑色球构成正四面体结构，白色球处于正四面体的中心，顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知晶胞中硼原子位于晶胞的体对角线处，因此根据先求出晶胞常数a值，再用a值求出体对角线的长度的即＝cm＝×1010pm；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，外侧大正六边形均由P原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个P原子形间隔成，所以画图为或，注意硼原子的半径小于磷原子。

练习册系列答案

课堂新动态系列答案

一课一练一本通系列答案

初中历史与社会思想品德精讲精练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

（1）元素B，C，D的第一电离能由大到小排列顺序为________(用元素符号表示)。

（2）D元素基态原子的最外层电子排布图为________。

（3）该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_______________。

（5）A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】七水合硫酸镍为水绿色斜方棱形晶体，有甜味，俗称“翠矾”。某学习小组用含镍催化剂废渣（主要成分是镍单质，含少量铁、铝单质及其氧化物，以及少量难溶性杂质），制备七水合硫酸镍晶体，流程图如下：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的 pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：

(1)“碱浸”操作发生的离子方程式为____________。

(2)①“固体①”的主要成分是__________，双氧水作用为___________。

②如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是_______________________，设计实验证明产品中是否含“杂质”：____________。（不考虑硫酸镍影响）

(3) “操作 b”中调节溶液 pH 范围是_________，“操作 c”之前，“调节 pH 为 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具体是指___________________、过滤、洗涤、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸镍晶体产品（NiSO4·7H2O）于锥形瓶中，加入足量的去离子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次实验消耗标准液的体积分别为 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，则产品纯度为_________%。（计算结果保留到小数点后 2 位，不考虑杂质反应）。