Question

【题目】由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是多少______？

(2)有多少个电子通过了导线______？

(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______？

Answer 1

【答案】 9.75 g 1.806×1023个 0.75 mol/L

【解析】电极反应式分别为：

负极：Zn－2e－===Zn2＋

正极：2H＋＋2e－===H2↑

正极上产生H23.36 L，即0.15 mol时，转移的电子数为

0．15 mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1023

消耗锌的质量为0.15 mol×65 g/mol＝9.75 g

消耗H＋的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol[]

c(H2SO4)＝＝0.75 mol/L。