Question

【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ） （i）若C=9.2则a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2则a＞10 b＜49%
（iii）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
A.（i）（iii）
B.（i）（iv）
C.（ii）（iii）
D.（ii）（iv）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL× =20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4； 若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C= mol/L＜9.2mol/L，
故选A．