练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量

    ②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

    ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

    A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

    【答案】C

    【解析】①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

    （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

    （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

    （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1 mol Cu和2 mol热浓硫酸反应，生成的SO2分子数目为NA

    B. 由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA

    C. 常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4NA个电子

    D. 常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

    （1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

    （2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。

    （3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。

    （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

    D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ） （i）若C=9.2则a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2则a＞10 b＜49%
    （iii）若b=49则a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49则a=18.4 C＞9.2．
    A.（i）（iii）
    B.（i）（iv）
    C.（ii）（iii）
    D.（ii）（iv）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

    A. Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。

    (1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

    (2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

    (3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
    A. ?mol
    B. mol
    C. mol
    D. ?mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案