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    【题目】现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。

    (1)混合溶液中NH的物质的量为________mol。

    (2)混合溶液中NO的物质的量为________mol。

    (3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_________________。

    【答案】 0.4 0.2 NH＋OH－NH3↑＋H2O

    【解析】本题考查化学计算，（1）整个过程中NH＋OH－NH3↑＋H2O，当加入200mL氢氧化钡时，气体达到最大，即n(NH4＋)=n(NH3)=8.96/22.4mol=0.4mol；（2）根据关系图，当加入100mL氢氧化钡溶液时，沉淀达到最大，即SO42－全部转化成BaSO4沉淀，即溶液中n(SO42－)=23.3/233mol=0.1mol，根据溶液显电中性，即n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，则n(NO3－)=(0.4－2×0.1)mol=0.2mol；（3）根据(1)和(2)的分析，100mL到200mL之间发生的离子反应是NH＋OH－NH3↑＋H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：
    已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团：（文字叙述）
    （2）属于取代反应的有：
    （3）写出反应④的化学方程式
    （4）写出A的结构简式
    （5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量

    ②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量

    ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

    ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

    A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化不能通过一步反应完成的是

    A.Al2O3→Al(OH)3B.MgCl2→Mg(OH)2C.Na2CO3→NaClD.Fe(OH)2→Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。

    （2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。

    （3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。

    Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    （1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

    （2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考虑可逆反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 计算并回答下列问题：
    （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）
    （2）含氮元素的质量多少？
    （3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    （1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    6

    5

    5

    在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

    （2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

    曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

    （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l mol CO2和3 mol H2

    （4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

    （5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是

    A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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