Question

【题目】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。

（2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。

（3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。

Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考虑可逆反应）

Answer 1

【答案】 没有 有 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 化学 电 放出 92 放出 30.7

【解析】Ⅰ. (1)铜和稀硫酸不反应, 铜片上没有气泡产生；铜与锌连接形成原电池时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气，可观察到铜片上有气泡产生；正确答案:没有；有。

(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为. Zn－2e－===Zn2＋ ，正极发生还原反应,生成氢气,电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑ ；正确答案: Zn－2e－===Zn2＋ ；2H＋＋2e－===H2↑。

（3）锌、铜、稀硫酸构成原电池，电流表指针发生偏转，有电流产生，因此乙、丙装置是将化学能转化为电能的装置；正确答案：化学；电。

Ⅱ．（1）反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量, 所以1molN2生成NH3的反应热,所以该反应为放热反应；放出92 kJ热量；正确答案：92； 放出。

（2）1molH2生成NH3的的反应热；正确答案：30.7。

点睛; 化学反应中,化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量；反应热H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量。