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    【题目】下列说法正确的是

    A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

    B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

    C. 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

    D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

    【答案】D

    【解析】A、葡萄糖为单糖，不能发生水解，故A错误；B、硫酸铵可以看成是轻金属盐，蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，故B错误；C、由结构简式可知全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，不是缩聚反应，故C错误；D、植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。

    （2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。

    （3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。

    Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    （1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

    （2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考虑可逆反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
    A.互为同位素
    B.互为同系物
    C.互为同分异构体
    D.互为同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ．
    （2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系． 图a：；
    图b： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

    下列说法不正确的是

    A. 实验时的温度T2高于T1

    B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

    C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

    D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是

    A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

    C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )

    ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性

    A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）图中缺少的仪器或用品有______、______。

    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

    （3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

    反应物

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    中和热

    HCl+NaOH

    15.0

    18.3

    △H1

    HCl+NH3·H2O

    15.0

    18.0

    △H2

    ①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

    ②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

    ③两组实验结果差异的原因是________________。

    ④碱溶液过量的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是

    A.NaOH、Ba(OH)2属于碱B.H2SO4、CH3COOH属于酸

    C.Na2CO3、NaHSO4属于盐D.Na2O、Na2O2属于碱性氧化物

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