[题目]20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应.溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】20 mL浓度为0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反应。溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【解析】假设X元素变化为a价，则根据得失电子数相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原来为+7价，产物中为+7-5=+2价，故选B。

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【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

负极___________________________________

正极___________________________________

（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O24e=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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A. a极与电源的负极相连

B. 产物丁为硫酸溶液

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D. b电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：
已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团：（文字叙述）
（2）属于取代反应的有：
（3）写出反应④的化学方程式
（4）写出A的结构简式
（5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式．

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④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

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